dummies
 
 

Suchen und Finden

Titel

Autor/Verlag

Inhaltsverzeichnis

Nur ebooks mit Firmenlizenz anzeigen:

 

Newsletter

Chemie Aufgabensammlung für Dummies

Chemie Aufgabensammlung für Dummies

von: Heather Hattori, Richard H. Langley

Wiley-VCH, 2016

ISBN: 9783527802364 , 432 Seiten

Format: ePUB

Kopierschutz: DRM

Mac OSX,Windows PC geeignet für alle DRM-fähigen eReader Apple iPad, Android Tablet PC's Apple iPod touch, iPhone und Android Smartphones

Preis: 17,99 EUR

Exemplaranzahl:  Preisstaffel

Für Firmen: Nutzung über Internet und Intranet (ab 2 Exemplaren) freigegeben

Derzeit können über den Shop maximal 500 Exemplare bestellt werden. Benötigen Sie mehr Exemplare, nehmen Sie bitte Kontakt mit uns auf.


Mehr zum Inhalt

Chemie Aufgabensammlung für Dummies


 

4

Atome und Kernchemie

Ein Atom besteht aus einem Atomkern, der von einem oder mehreren Elektronen umkreist wird. Obwohl die Anzahl an Protonen festlegt, um welches Element es sich handelt, sind die Elektronen der Schlüssel zur Chemie eines Atoms. Die Anordnung der Elektronen bestimmt die Fähigkeit dieses Atoms, Elektronen abgeben, aufnehmen oder mit anderen Atomen teilen zu können und so eine Verbindung zu bilden. Die Quantenzahlen beschreiben die Anordnung der Elektronen. Instabile Atome zerfallen und wandeln sich in stabile Atome um. Atome lassen sich spalten und fusionieren.

Welche Aufgaben Sie erwarten

In diesem Kapitel werden Sie folgende Arten von Aufgaben zu Atomen und der Kernchemie bearbeiten:

Subatomare Teilchen zählen

Bezeichnungen für Isotope interpretieren

Elektronenkonfigurationen bestimmen

Die durchschnittliche Atommasse und die prozentuale Häufigkeit berechnen

Den Kernzerfall und den Ausgleich nuklearer Gleichungen verstehen

Worauf Sie achten sollten

Denken Sie an die folgenden Punkte, wenn Sie die Aufgaben zu Atomen und der Kernchemie bearbeiten:

Anders als die Atommasse ist die Massenzahl normalerweise nicht im Periodensystem vermerkt.

Behalten Sie im Kopf, wie viele Elektronen maximal in jede Unterschale passen, und beachten Sie die Hundsche Regel und das Aufbauprinzip, wenn Sie die Orbitale auffüllen. Lernen Sie die Regeln für die Zuordnung der vier Quantenzahlen auswendig.

Machen Sie sich mit den häufigsten nuklearen Zerfallsarten vertraut.

Vergessen Sie nicht, dass der Ausgleich von nuklearen Gleichungen sowohl von der Massenzahl als auch von der Ordnungszahl abhängt.

Denken Sie daran, wie Sie Halbwertszeiten berechnen und verwenden können.

Isotope und subatomare Teilchen (154-182)

Beantworten Sie die Fragen zu Isotopen und subatomaren Teilchen.

154. Wie viele Protonen besitzt ein NatriumAtom?

155. Wie viele Elektronen besitzt ein Brom-Atom?

156. Wie viele Elektronen besitzt ein Nickel-Atom?

157. Wie viele Protonen besitzt ein Radon-Atom?

158. Wie viele Neutronen besitzt ein Atom des Isotops Kalium-40?

159. Welcher Zusammenhang besteht zwischen der Ordnungszahl und der Anzahl der Protonen in einem Atom?

160. Welcher Zusammenhang besteht zwischen der Massenzahl und der Anzahl der Neutronen in einem Atom?

161. Wie viele Protonen, Elektronen und Neutronen hat ein Atom des Isotops Kupfer-63?

162. Ein Atom hat eine Massenzahl von 14 und besitzt 6 Elektronen. Wie viele Protonen und Neutronen hat dieses Atom?

163. Ein Atom besitzt 40 Elektronen und 51 Neutronen. Wie lautet seine Massenzahl, und wie viele Protonen hat dieses Atom?

164. Wofür steht die obere Zahl bei der Bezeichnung von Isotopen?

165. Wofür steht die untere Zahl bei der Bezeichnung von Isotopen?

166. Wie viele Protonen und Neutronen hat folgendes Isotop?

 

167. Wie viele Protonen und Neutronen hat folgendes Isotop?

 

168. Wie lautet die Isotopen-Schreibweise für ein Atom Kohlenstoff-12?

169. Wie lautet die Isotopen-Schreibweise für ein Atom Chlor-37?

170. Benennen Sie folgendes Isotop:

 

171. Wie unterscheidet sich ein Ion von einem Atom des gleichen Elementes im Hinblick auf die Anzahl an subatomaren Teilchen?

172. Wenn zwei Elemente die gleiche Anzahl an Elektronen besitzen, sind sie __________.

173. Wie unterscheidet sich die Anzahl der subatomaren Partikel, wenn ein Ion eine positive Ladung besitzt?

174. Wie unterscheidet sich die Anzahl der subatomaren Partikel, wenn ein Ion eine negative Ladung besitzt?

175. Wie viele Protonen und Elektronen hat folgendes Isotop?

 

176. Wie viele Protonen und Elektronen hat folgendes Isotop?

 

177. Wie viele Protonen und Elektronen hat folgendes Isotop?

 

178. Wie viele Protonen und Elektronen hat folgendes Isotop?

 

179. Wie lautet die Isotop-Bezeichnung für ein Silber-109-Ion mit einer Ladung von plus 1?

180. Wie heißt das Isotop eines Schwefel-34-Ions mit einer Ladung von minus 2?

181. Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat folgendes Isotop?

 

182. Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat folgendes Isotop?

 

Elektronen and Quantenmechanik (183-197)

Beantworten Sie die Fragen zu Elektronen und der Quantenmechanik.

183. Wie heißt die Regel, nach der erst einmal alle Orbitale einer Unterschale einzeln mit Elektronen gefüllt werden müssen, bevor Elektronen den zweiten verfügbaren Raum in dieser Unterschale besetzen?

184. Welche Regel oder welches Prinzip beschreibt die Reihenfolge, nach der Elektronen die Orbitale besetzen?

185. Was ist die maximale Anzahl an Elektronen, die ein f-Orbital enthalten kann?

186. Was ist die maximale Anzahl an Elektronen, die ein p-Orbital enthalten kann?

187. Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Kohlenstoff?

188. Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Magnesium?

189. Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Argon?

190. Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Brom?

191. Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Zirconium?

192. Welche Elektronenkonfiguration würden Sie für Plutonium erwarten?

193. Welche Quantenzahl beschreibt den Spin eines Elektrons?

194. Welche Quantenzahl beschreibt die durchschnittliche Distanz zwischen Kern und Orbital?

195. Welche Quantenzahl beschreibt, wie die verschiedenen Orbitale im Raum orientiert sind?

196. Welche Quantenzahl beschreibt die Form eines Orbitals?

197. Welche Zahlen kann die Spin-Quantenzahl einnehmen?

Durchschnittliche Atommassen (198-205)

Beantworten Sie die Fragen zur durchschnittlichen Atommasse.

198. Die Dezimalzahl in den einzelnen Feldern des Periodensystems steht für __________.

199. Was ist die durchschnittliche Atommasse in atomaren Masseneinheiten (u) von Lithium mit 7,59 % Lithium-6 (Masse von 6,0151 u) und 92,41 % Lithium-7 (Masse von 7,0160 u)?

200. Was ist die durchschnittliche Atommasse von Chlor mit 75,78 % Chlor-35 (mit einer Masse von 34,96885 u) und 24,22 % Chlor-37 (Masse von 36,9659 u)?

201. Wie groß ist durchschnittliche Atommasse von Magnesium laut der folgenden Tabelle?

Isotop Prozentualer
Anteil
Atommasse (u)
78,99 23,985
10,00 24,986
11,01 25,983

202. Wie groß ist die durchschnittliche Atommasse von Kalium laut den Angaben in der folgenden Tabelle?

Isotop Prozentualer
Anteil
Atommasse (u)
93,258 38,9637
0,01170 39,9640
6,7302 40,9618

203. Wie groß ist die durchschnittliche Atommasse von Eisen laut den Angaben in der folgenden Tabelle?

Isotop Prozentualer
Anteil
Atommasse (u)
5,845 53,9396
91,754 55,9349
2,119 56,9354
0,282 57,9333

204. Was ist die durchschnittliche Atommasse von Krypton entsprechend der Information der folgenden Tabelle?

Isotop Prozentualer
Anteil
Atommasse (u)
0,350 77,9204
2,28 79,9164
11,58 81,9135
11,49 82,9141
57,00 83,9115
17,30 85,9106

205. Wenn die durchschnittliche Atommasse von Bor 10,81 u beträgt, wie groß ist dann der prozentuale Anteil von Bor-11 (mit einer Masse von 11,009306 u), wenn das einzige andere...